HCl là một axit vô cơ mạnh, được tạo ra từ sự hòa tan khí hydro clorua (HCl) trong nước. Do đó, nó có tất cả các tính chất hóa học của một axit mạnh
Hãy cùng trường ĐH KD & CN Hà Nội tìm hiểu thêm về HCl nhé
1.Giới thiệu chung về axit clohydric HCl
Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử clo, sinh ra từ sự hòa tan khí hydro clorua (HCl) trong nước.
– (Hiđroclorua HCl, là chất khí không màu, mùi hắc, độc và nặng hơn không khí, tạo thành khói trắng khi tiếp xúc với hơi ẩm)
Axit clohydric HCl là chất lỏng không màu, thường có lẫn clo hòa tan nên có màu vàng nhạt, dễ bay hơi, có tính ăn mòn cao. Dung dịch axit clohiđric không màu, HCl đặc, có nồng độ cao nhất là 40%, bốc khói trong không khí ẩm.
Các tính chất vật lý của axit clohiđric như điểm sôi và điểm nóng chảy, khối lượng riêng và độ pH phụ thuộc vào nồng độ mol của HCl trong dung dịch axit.
HCl là chất điện li mạnh
HCl tan hoàn toàn trong nước và phân ly tạo ra H. ion+ và một Cl. ion-. Trong quá trình tan trong nước, H. ion+ liên kết với THEM2O để tạo thành H. ion3O+. Phương trình:
HCl + H2O → CÁCH3O+ + Cl-
2. Tính chất vật lý
Hiđro clorua (HCl) hòa tan trong nước tạo thành axit clohydric (HCl).
Axit HCl là chất lỏng không màu, dễ bay hơi. Dung dịch axit HCl đặc, không màu, bốc khói trong không khí ẩm.
3. Tính chất hóa học
– Dung dịch HCl có tất cả các tính chất của một axit mạnh
Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
Tác dụng với kim loại
– Những kim loại phản ứng được với HCl là những kim loại đứng trước Hiđro trong bảng tuần hoàn như Fe, Al, Mg. Phản ứng tạo ra muối clorua và giải phóng khí hiđro. Phương trình phản ứng như sau:
2HCl + Mg → MgCl2 + BẠN BÈ2
Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN BÈ2
6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3 GIỜ2
Phản ứng với oxit kim loại
– HCl có khả năng phản ứng với oxit kim loại như Al2O3CuO, Fe3O4 tạo ra muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:
Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2+ 2FeCl3
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O
2HCl + CuO → CuCl2 + BẠN BÈ2O
Tác dụng với muối
Axit clohydric cũng có thể phản ứng với muối, tạo ra muối mới và axit mới. Điều kiện để phản ứng xảy ra là axit tạo ra phải yếu hơn HCl, sản phẩm có thể kết tủa hoặc tạo khí. Phương trình phản ứng như sau:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + BẠN BÈ2O + CO2
AgNO3 + 2HCl → AgCl ↓ + HNO3
2HCl + BaS → BaCl2 + BẠN BÈ2SẼ
KY2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2
Phản ứng với bazơ
HCl phản ứng với bazơ tạo thành muối và nước. Phương trình phản ứng như sau:
2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O
2HCl + Ca (OH)2 → CaCl2 + 2 NHÀ Ở2O
2HCl + Fe (OH)2 → FeCl2 + 2 NHÀ Ở2O
Phản ứng với các hợp chất oxy hóa
Ngoài khả năng oxi hóa khi phản ứng với kim loại đứng trước Hiđro, Axit HCl còn có thể phản ứng với các chất có tính oxi hóa mạnh như KMnO.4KY2Cr2O7MnO2KClO3,… Trong phản ứng này, nó hoạt động như một chất khử mạnh. Phương trình phản ứng:
6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2+ 3H2O
2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+2O
14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7 giờ2O
16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 giờ2O
4. HCl không phản ứng với chất nào?
Bên cạnh những hợp chất tác dụng được với HCl mà Bilico đã chia sẻ ở trên, dưới đây là một số chất không tác dụng:
Kim loại sau Hiđro trong dãy điện hóa: Cu. Ag, Au,….
– Muối không tan: muối gốc CO.3 và PO4 nhưng không bao gồm CZK2CO3 và Na2CO3KY3PO4 và Na3PO4)
Axit: Không hoạt động với tất cả các axit
– Phi kim loại: Không hiệu quả với phi kim loại
– Oxit kim loại: Không tác dụng với oxit kim loại
– Oxit phi kim loại: Không tác dụng với oxit phi kim loại
5. Điều chế
một. Trong phòng thí nghiệm (phương pháp sunfat): cho NaCl tinh thể vào dung dịch H2VÌ THẾ4 tập trung
b. Trong công nghiệp (phương pháp tổng hợp): đốt hỗn hợp khí hiđro và khí clo
6. Ứng dụng của axit clohiđric
Axit clohydric được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp:
– Chất tẩy rỉ thép.
– Sản xuất các hợp chất hữu cơ.
– Sản xuất các hợp chất vô cơ có chứa clo.
Kiểm soát và trung hòa độ pH (điều chỉnh độ pH của nước).
– Tái sinh nhựa trao đổi ion (rửa các cation từ nhựa).
– Xử lý da, làm sạch và xây dựng nhà cửa.
– Sản xuất thực phẩm, nguyên liệu thực phẩm và phụ gia thực phẩm.
– Công nghiệp khoan, khai thác dầu.
Đăng bởi: Trường ĐH KD & CN Hà Nội
Chuyên mục: Lớp 10, Hóa 10
