Trong hóa học, các nguyên tố đều có những ký hiệu khác nhau điển hình như D, M, N, Z, P, Iso, C. Trong bài này Bamboo sẽ cung cấp cho bạn thông tin về kí hiệu “C”. C là gì trong hóa học? Khái niệm, ý nghĩa và cách vận dụng công thức tính của nguyên tố C làm bài tập hóa học đơn giản, nhanh chóng nhất. Tham khảo ngay nhé!
Contents
C là gì trong hóa học, khái niệm của C
Trong hóa học, C là ký hiệu của nguyên tố Cacbon, có số nguyên tử bằng 6, nguyên tử khối bằng 12. Cacbon là một nguyên tố phi kim, có nhiều dạng thù hình khác nhau, phổ biến nhất là 4 dạng thù hình gồm cacbon vô định hình, graphit, kim cương và Q-carbon và chúng có hóa trị bằng 4.
Ngoài ra, C còn là kí hiệu của nồng độ phần trăm của dung dịch. Nó được kí hiệu là C%. Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan.
Các công thức tính C%
Công thức tính C % của dung dịch
Nồng độ phần trăm của 1 dung dịch là 1 đại lượng cho biết trong 100 gam dung dịch sẽ có bao nhiêu gam chất tan .
Công thức được tính như sau:
C% = mct/mdd x 100%
Trong đó:
- mdung dịch = mdung môi + mchất tan
- mct: khối lượng của chất tan (gam)
- mdd: khối lượng của dung dịch (gam)
Công thức tính C% theo thể tích
Phần trăm theo thể tích (v / v) là thể tích chất tan chia cho tổng thể tích dung dịch, nhân với 100%.
Phần trăm theo khối lượng = thể tích chất tan/tổng thể tích dung dịch × 100%
Bài tập ví dụ tính C% có đáp án
Bài 1:
Cho 30 gram muối ăn hòa tan vào trong 90 gram nước, hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch trên.
Lời giải:
Đầu tiên, ta tính khối lượng của dung dịch NaCl qua công thức:
mdd = 30 + 90 = 120 (gam)
Sau đó, ta tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl qua công thức :
C% = (30/120) x 100% = 25%.
Bài 2:
Trộn 3 lít dung dịch đường 0,5 M với 1 lít dung dịch đường 2 M, bạn hãy tính nồng độ mol của dung dịch đường sau khi đã trộn 2 dung dịch với nhau.
Lời giải:
Ta có:
- Số mol đường trong dd 1: n2 = 0,5 x 3 = 1,5 (mol)
- Số mol đường trong dd 2: n1 = 2 x 1 = 2 (mol)
- Thể tích của dd sau khi trộn: Vdd = 1 + 3 = 4 (lít)
Nồng độ mol của dung dịch đường sau khi trộn với nhau là
CM = (2 + 1,5) / 4 = 0,875 (M)
Bài 3:
Hòa tan 16 gam CuSO4 vào trong 250ml dung dịch, hãy tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4.
Lời giải:
Số mol của CuSO4 trong 250 ml dung dịch là:
nCuSO4 = 16/160 = 0,1 (mol)
Nồng độ mol của CuSO4 trong 300 ml dung dịch là:
CM = 0,1/0,25 = 0,4 (mol/l)
Xem thêm bài viết liên quan:
- Phương pháp học tập là gì? 10 Phương pháp học tập hiệu quả nhất cho học sinh
- Học bổ túc là gì? Học bổ túc có tương lai không? Học bao nhiêu năm và chi phí học bổ túc
- Mục đích học tập của học sinh là gì? Ý nghĩa và tầm quan trọng của việc xác định mục đích học tập
Chỉ với vài công thức thì chúng ta đã có thể tính được nồng độ phần trăm của dung dịch đó rồi, tuy nhiên không phải bài nào cũng đơn giản mà có những đề mang tính suy luận. Vì vậy, để học tốt môn hóa học thì bạn cần phải có một kế hoạch lâu dài, chăm chỉ, và làm bài tập thường xuyên. Nắm chắc lý thuyết rồi vận dụng vào bài tập để tìm ra cách làm chính xác và hiệu quả nhất.
Vậy là với những thông tin của Bamboo chia sẻ trong bài viết trên bạn đã hiểu C là gì trong hóa học và cách tính C% trong hóa học. Ngoài ra, Bamboo hy vọng các bạn học sinh có thể nắm vững được lý thuyết cũng như công thức để giải được các bài tập liên quan đến nguyên tố “C” một cách xuất sắc nhất. Chúc bạn học tốt.
