Hợp chất hóa học BaCl2 là gì? Bal2 có kết tủa không? Những kiến thức hóa học vô cơ này sẽ được actech.edu.vn giải thích chi tiết trong bài viết này.Bạn đang xem: Bacl là chất điện li mạnh hay yếu
Contents
Khái niệm BaCl2 là gì?
BaCl₂ có tên hóa học là Bari Clorua là một muối vô cơ được tạo thành từ các cation Bari (Ba⁺) và anion Clorua (Cl⁻). Nó còn được đặt tên là Bari clorua hoặc Bari Muriate. Nó là một hợp chất hóa học rắn màu trắng, có thể hòa tan trong nước, nó có tính hút ẩm và tạo ra màu xanh lục nhạt khi đặt lên ngọn lửa. Ở điều kiện tiêu chuẩn, bari clorua tồn tại dưới dạng chất rắn kết tinh màu trắng Muối bari được sử dụng rộng rãi trong công nghiệp và muối BaCl2 là muối tan và tan nhiều trong dung dịch nước.
Tính chất vật lý của BaCl2
BaCl2 là loại bột tinh thể màu trắng, không mùi. Ở thể rắn BaCl2 có dạng tinh thể trực thoi màu trắng. Bari Clorua có thể phân tán trong nước. Nó được xác định là phân tách thành anion clorua và cation bari khi nó bị hòa tan. Ở nhiệt độ 20 ℃, độ tan của Bari clorua trong nước gần bằng 358 gam trên lít. Ít tan trong axit clohydric và axit nitric. Khó tan trong etanol và ete. BaCl2 có tính hút ẩm cao. Mật độ: 3,856g /cm3 Điểm nóng chảy: 960 °C Điểm sôi: 1560 ℃ Khối lượng phân tử: 208,23 g/mol
Tính chất hóa học của BaCl2
Vì là muối clorua nên BaCl2 có những tính chất đặc trưng của nhóm muối clorua như phản ứng thủy phân, phản ứng với axit, dung dịch muối…
a – Phản ứng điện phân của BaCl2
Vì BaCl2 chứa nguyên tố kim loại Ba, là kim loại hoạt động mạnh, nên để phân hủy được loại muối này, ta phải áp dụng phương pháp điện phân dung dịch.
BaCl2 → Ba + Cl2 b – Tác dụng với dung dịch axit
Vì là muối tan nên BaCl2 tác dụng được với nhiều loại axit mạnh như H2SO4..Xem thêm: Tiểu Sử Tác Giả Bài Hát Khát Vọng Tuổi Trẻ (Vũ Hoàng), Lời Bài Hát Khát Vọng Tuổi Trẻ
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Lưu ý BaCl2 không tác dụng được với 2 axit là HCl và HNO3 vì sản phẩm tạo thành không có chất kết tủa hoặc chất bay hơi.
BaCl2 + HCl → HCl2 + BaCl
Ta thấy sản phẩm tạo thành là 2 chất BaCl và HCl2 đều không tạo được kết tủa nên phản ứng này không xảy ra được.
c – Tác dụng với dung dịch bazơ
BaCl2 tác dụng được với nhiều loại dung dịch bazơ để tạo thành sản phẩm là muối mới và bazơ mới.Xem thêm: Khánh Thành Tượng Đài Bác Hồ Với Nông Dân Việt Nam ”, Tình Cảm Của Bác Hồ Với Giai Cấp Nông Dân
Ví dụ BaCl2 tác dụng với NaOH, KOH
BaCl2 + 2NaOH → Ba(OH)2 + 2NaCl BaCl2 + 2KOH → Ba(OH)2 + 2KCl d – Tác dụng với dung dịch muối
BaCl2 cũng tác dụng được với nhiều dung dịch muối tan như AgNO3, Na2SO4, MgSO4…
BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2 BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl e – BaCl2 có kết tủa không?
Câu trả lời là có, BaCl2 tạo kết tủa trắng.
Cách nhận biết BaCl2
Thêm vài giọt dung dịch axit H2SO4 vào dung dịch BaCl2 nếu hiện tượng xuất hiện kết tủa trắng, không tan trong axit thì đó là BaCl2
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
BaCl2 là chất điện li mạnh hay yếu?
Đáp án là BaCl2 là chất điện li mạnh vì khi phân li thu được 2 ion là Ba2+ và Cl- có tính điện li mạnh.
Cách điều chế BaCl2
Có 2 cách điều chế BaCl2 gồm:
Cách điều chế BaCl2 trong công nghiệp
Bari clorua có thể được sản xuất thông qua hai bước phản ứng từ bari sunfat để tạo ra bari sunfat phản ứng với HCl tạo ra bari clorua.
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S
Cách điều chế BaCl2 từ muối BaCO3
Có thể sử dụng BaCO3 tác dụng với axit HCl để tạo thành BaCl2
BaCO3 + 2HCl → H2O + CO2 + BaCl2
Ứng dụng của BaCl2
Ứng dụng công nghiệp chính của BaCl2 là trong việc làm sạch dung dịch nước muối được sử dụng trong các nhà máy clo ăn da. Hợp chất này cũng được sử dụng trong trường hợp làm cứng thép và sản xuất muối xử lý nhiệt. Bari clorua được dùng trong công nghiệp bắn pháo hoa do ngọn lửa có màu xanh lục. Nó cũng được sử dụng để xử lý các muối sinh ra bởi nhiệt. Nó được sử dụng trong sản xuất các muối bari khác nhau. Nó được sử dụng trong một số quy trình trong ngành công nghiệp dầu khí. Nó được sử dụng trong sản xuất chất bôi trơn dầu, chất ổn định PVC, bari cromat và bari florua.
