Đáp án chi tiết, giảng giải dễ hiểu nhất cho thắc mắc “Điện tích yếu tố là gì?” cùng với tri thức tham khảo là tài liệu cực hay và hữu dụng giúp những bạn học trò ôn tập và tích luỹ thêm tri thức bộ môn Hóa học 10
Contents
Trả lời thắc mắc: Điện tích yếu tố là gì?
Điện tích cơ bản hay điện tích yếu tố, thường ký hiệu là e hoặc q, là điện tích mang bởi một proton, hoặc tương đương, điện tích trái dấu mang bởi một electron.
Cùng THPT Ninh Châu tìm hiểu về điện tích, số khối hạt nhân những em nhé!
Tri thức tham khảo về điện tích, số khối hạt nhân
1. Điện tích và số khối hạt nhân
a) Điện tích hạt nhân
Proton mang điện tích 1+. Nếu hạt nhân với Z proton thì số đơn vị hạt nhân là Z, điện tích của hạt nhân là Z+.
Nguyên tử trung hòa điện nên số proton trong hạt nhân bằng số electron trong nguyên tử.
Số đơn vị điện tích hạt nhân = số proton = số electron
b) Số khối của hạt nhân
Số khối của hạt nhân, kí hiệu là A, là tổng số proton (kí hiệu là Z) và số hạt nơtron (kí hiệu là N) của hạt nhân đó.
-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z và số khối A là những đại lượng đặc trung của hạt nhân hay nguyên tử. Vì lúc biết Z và A của một nguyên tử, ta biết được số proton, số electron, số nơtron trong nguyên tử đó:
Proton và nơtron đều với khối lượng xấp xỉ bằng 1đvC, electron với khối lượng quá nhỏ so với hạt nhân, với thể bỏ qua, do đó, với thể coi nguyên tử khối xấp xỉ bằng số khối của hạt nhân.
2. Nhân tố hóa học
a) Khái niệm
Nhân tố hóa học là những nguyên tử với cùng điện tích hạt nhân.
Tương tự tất cả những nguyên tử của một yếu tố hóa học với cùng số proton và với cùng số electron, do đó chúng với tính chất hóa học giống nhau.
Cho tới nay người ta đã biết 92 yếu tố hóa học tự nhiên và khoảng 20 yếu tố nhân tạo được tạo trong những phòng thí nghiệm.
b) Số hiệu nguyên tử
Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của một yếu tố gọi là số hiệu nguyên tử của yếu tố đó, kí hiệu là Z.
Số hiệu nguyên tử cho biết:
– Số proton với trong hạt nhân nguyên tử.
– Số electron với trong nguyên tử.
– Số thứ tự của yếu tố trong bảng tuần hoàn.
c) Ký hiệu Hóa Học
Mỗi yếu tố được trình diễn bằng Một ký hiệu hóa học duy nhất. Ký hiệu này do tổ chức quốc tế quy ước và thông thường thì chúng ta lấy từ Một tới Hai chữ loại ở đầu tên yếu tố được phiên âm bằng tiếng Anh, tiếng La tinh hoặc sử dụng những tiếng khác như tiếng Pháp, tiếng Đức, tiếng Nga . . .Cách biết một ký hiệu hóa học của một yếu tố khởi đầu bằng chữ loại in hoa như Kali ký hiệu là K, Hidro ký hiệu là H. Nếu sau chữ loại trước nhất vẫn còn sử dụng tiếp những chứ loại khác để đặt ký hiệu hóa học của một yếu tố thì ta tiêu dùng chứ thường như Nhôm(Aluminium) nên với ký hiệu là Al, Natrium ký hiệu là Na . . .
3. Mang bao nhiêu yếu tố Hóa Học
Mang tất cả 118 yếu tố Hóa Học
Hiện nay, khoa học ngày càng phát triển và con người chúng ta đã tìm ra được nhiều yếu tố Hóa Học khác nhau và dựa trên khác nhau về số protom trong hạt nhân nguyên tử mà nhà khoa học Mendeleev đã hệ thống, sắp xếp lại những yếu tố đó thành bảng tuần hoàn gọi là Bảng tuần hoàn những yếu tố Hóa Học.
– Trong bảng tuần hoàn hiện đang với 118 yếu tố hóa học khác nhau được phân chia thành nhiều nhóm khác nhau
– Nhóm Kim loại thì với Nhóm kim loại kiềm, Nhóm kim loại kiềm thổ, Nhóm kim loại B, Nhóm kim loại chuyển tiếp . . .
– Nhóm phi kim với Nhóm Halogen
– Nhóm khí trơ
– Ngoài ra còn với họ Lantan, họ Actini là những yếu tố phóng xạ
4. Cấu tạo của bảng tuần hoàn được chia làm ba phần chính
Thứ nhất: Ô yếu tố
Ô yếu tố cho biết: số hiệu nguyên tử, ký hiệu hóa học, tên yếu tố, nguyên tử khối của yếu tố đó.
Số hiệu của nguyên tử với số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử. Và số hiệu nguyên tử cũng là số thứ tự của yếu tố trong bảng tuần hoàn.
Số hiệu nguyên tử của Magie là 12 cho biết: Magie ở ô số 12, điện tích hạt nhân nguyên tử magie là 12+ (hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 12), với 12 electron trong nguyên tử Magie.
Thứ hai: Chu kỳ
Chu kỳ là dãy những yếu tố mà nguyên tử của chúng với cùng số lớp electron và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp electron.
Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kỳ, trong đó với những chu kỳ 1, 2, 3 được gọi là chu kỳ nhỏ, những chu kỳ 4, 5, 6, 7 được gọi là chu kỳ to.
– Chu kỳ 1: Gồm Hai yếu tố là H và He, với Một lớp electron tong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ tới He là 2+.
– Chu kỳ 2: Gồm 8 yếu tố từ Li tới Ne, với Hai lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Li là 3+, … tới Ne là 10+.
– Chu kỳ 3: Gồm 8 yếu tố từ Na tới Ar, với 3 lớp electron trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng dần từ Na là 11+, … tới Ar là 18+.
– Chu kỳ 4 và chu kỳ 5: Mỗi chu kỳ đều với 18 yếu tố, khởi đầu là một kim loại kiềm K là 19+ và Rb là 37+, kết thúc là một khí trơ Kr là 36+ và Xe là 54+.
– Chu kỳ 6: Mang 32 yếu tố, khởi đầu từ kim loại kiềm Cs là 55+ và kết thúc là khí trơ Rn là 86+.
– Chu kỳ 7: Chưa hoàn thành.
Thứ ba: Nhóm yếu tố
Nhóm gồm những yếu tố mà nguyên tử của chúng với số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó với tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.
Mang Hai loại nhóm yếu tố là nhón A và nhóm B:
– Nhóm A: bao gồm những yếu tố s và p. Số thứ nhóm A = tổng số electron lớp ngoài cùng.
– Nhóm B: bao gồm những yếu tố d và f với cấu hình electron nguyên tử thì tận cùng ở dạng (n-1)dxnsy:
– Nhóm I: Gồm những yếu tố kim loại hoạt động mạnh. Nguyên tử của chúng đều với Một electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+), … tới Fr (87+).
– Nhóm VII: Gồm những yếu tố phi kim hoạt động mạnh. Nguyên tử của chúng đều với 7 electron ở lớp ngoài cùng. Điện tích hạt nhân tăng từ F (9+), … tới At (85+).
Đăng bởi: Đại Học Đông Đô
Chuyên mục: Lớp 10,Hóa Học 10
